Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии оксида серебра массой 11,6 грамм и 25% раствора азотной кислоты массой 63 грамма,

ag2o + 2hno3 -> 2agno3 + h2o

проверяем количество вещества вступившее в реакцию

n(ag2o)= 11,6/232=0,05 моль

m(hno3)=63/100*25=15.75

n (hno3) = 15,75/126=0,125 моль   азотная кислота в избытке, следовательно решаем через оксид серебра

составляем пропорцию:

11,6 г = 232г/моль

х г = 170*2г/моль

х= 11,6*170*2/232 = 17 г

ответ: 17 г 

1. перекристаллизацией: выпарить воду на водяной бане, остаток высушить.

2. делительной воронкой. нефть и вода не смешиваются, поэтому нижнюю жидкость в делительной воронке легко слить.

3. отфильтровать.

4. перегонкой. для 100% чистоты, азеотропную смесь (примерно 5% воды из ыодно-спиртовой смеси не отгоняется совсем - такая смесь, которую нельзя разделить перегонкой называется азеотропной) осушить саcl2, или другим осушителем.

5. так же, как и смесь нефть-вода.

6. можно магнитом, железо прилипнет к магниту. а можно засыпать смесь в воду: железо осядет на дно, а серу, плавающую на поверхности можно слить вместе с водой.

11, кдж + 2o2 = co2 + 2h2o + q 22,4л/ кдж/моль х=11,2*1600/22,4=800 кдж - ответ