При нагревании раствора глюкозы с голубым осадком гидроксида меди (ii) цвет осадка изменился на красный. составьте уравнение реакции и вычислите массу полученного осадка, если глюкоза взята массой 18 г

С6н12о6 + 6 о2 > 6 со2 + 6 н2о. из уравнения реакции видно, что для сжигания 1 моля глюкозы нужно 6 молей кислорода. глюкозы у нас 45/180=0,25 моль, значит потребуется 0,25*6=1,5 моль или 1,5*22,4=33,6 л кислорода, соответственно 33,6/0,21=160 л воздуха. ой это ответ на номер 4..какой объём

а)

(используем уравнение вант-гоффа)

v2 = v1*3^((130-110)/10) = v1*3^2 = 9*v1 - скорость реакции увеличится в 9 раз при повышении температуры.

v2 = v1*3^(-30/10) = v1*3(-3) = v1/27 - скорость реакции снизится в 27 раз при понижении температуры на 30 градусов.

 

б)

прувеличении давления в системе в 3 раза скорость реакции снизится в 3 раза. ( по принципу ле-шателье)

 

в) при увеличении обхема в 2 раза скорость увеличится в 2 раза.

  1,42 г                          х г

p2o5      +                  3h2o    =                  2h3po4

  142 г/моль        3*18 г/моль

если на моль оксида фосфора надо взять 3 моля воды, то на 0,01 моля оксида фосфора надо взять 0,03 моля воды (0,54 г)

ответ: 0,03 моля h2o (0,54 г).