Сколько г меди выделяется при взаимодействии 0,54 г алюминия с раствором хлорида меди(2)?

Дано: m(al)=0,54г найти: m(cu)=? решаем. первый способ.               0,54г                         х г 3cucl2  + 2al > 2alcl3 + 3cu(осадок)                 54г                         190,5г 1)x=m(cu)=(0,54*190,5): 54= 1,905 грамм второй способ. 1)n(al)=0,54: 27=0,02 моль             0,02  моль                     х моль 3cucl2  + 2al > 2alcl3 + 3cu(осадок)             2 моль                         3 моль 2)x=n(cu)=(0,02*3): 2=0,03 моль 3)m(cu)=0,03*63,5= 1,905 грамм ответ: выделится 1,905 грамм меди

1) 190 *10: 100=19 гр соли в 190 г раствора

2) 190+10=200 мл масса новаго раствора

3) 10+19= 29 гр вещества в новом растворе

4) 29: 200=29/200 = 0,145 или 14,5 % соли стало в полученном растворе

chch + h2o → ch3cho

количество вещества ацетилена n(c2h2)=v/vm=44800/22.4=2000 моль

масса ацетальдегида m(ch3coh)=n*mr=2000*44=88000 г

это масса теоретическая, с учетом практического выхода

m = 88000 * 0.8 = 70400 г