Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15 необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция.

2hno3+ca(oh)2=ca(no3)2+2h2o

n(ca(oh)2)=m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2)=3.7г/74г\моль=0.05моль

n(hno3)=0.05моль*2моль/1моль=0.1моль

m(hno3)=n(hno3)*m(hno3)=0.1моль*63г\моль=6.3г

m(p-pa hno3)=m(hno3)/w(hno3)=6.3г/0.15=42г

в навеске массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 81,8/12 = 6,8 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 18,2/1 = 18,2 моль

n(c): n(h) = 6,8: 18,2 = 1: 2,7 = 3: 8

простейшая формула углеводорода с3н8.

один моль любого газа занимает 22,4 л при н.у.

из выражения: vm = v/n находим сколько моль составит 1 л газа.

n = v/vm = 1/22,4 = 0,045 моль.

плотность газа говорит о том, что 1 л газа имеет массу 1,96 г. можно найти молекулярную массу газа:

м = m/n = 1,96/0,045 = 44 г/моль.

м(с3н8) = 44 г/моль.

истинная формула углеводорода с3н8.

caco3+2hno3=ca(no3)2+co2+h2o

n=m: m

n(caco3)=10: 100=0,1моль

n(hno3)=9,45: 63=0,15моль

т.к соль взята в недостатке все расчеты производим по ней

n(co2)=n(caco3)=0,1моль

v(co2)=n*vm=0,1*22,4=2,24дм3