Определите массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 100 г технического алюминия, содержащего 2,8% примесей

1)для начала определим сколько чистого al было:

определим массу примесей

100 г - 100%

x      -2.8%

x=2,8г -масса примесей

m(al)чистого=100г - 2,8г=97,2г

2) 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2(выделяется)

n(al)=m/m=97,2/27=3,6 моль - количество алюминия чистого

n(hcl)=10,8 моль (определили по реакции если n(al)=3,6 моль)

m(hcl)=10,8моль *36,5 г/моль=394,2 г

ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5=h2o

v(c2h5oh)=\frac{m}{m}

m(c3h5oh)=12\cdot2+5+16+1=46

v(c2h5oh)=\frac{1.2}{46}=0.02 г/моль

м(ch3cooh)=12+3+12+16+16+1=60

v(ch3cooh)=\frac{1.8}{60}=0.03  г/моль

на 1 моль - 1 моль

на 0.02 моль - х моль

х=\frac{0.02\cdot1}{1}=0.02

m(ch3cooc2h5)=v\cdotm=0.02\cdot88=1.76

масса оксида равна 160(молярная масса оксида)*64(масса кислорода)и поделить на 32(молярная масса кислорода)=320г