. В замкнутом сосуде емкостью 10 л находится смесь аммиака с избытком кислорода при температуре 65 oС и давлении 89,73 кПа. Найдите суммарное количество веществ в сосуде

Дано:

V(смеси) = 10 л = 0,01 м³

t = 65°C

P = 89,73 кПа = 89730 Па

Найти:

n(веществ) - ?

Для начала мы напишем уравнение Менделеева-Клапейрона и потом находим суммарное количество веществ в сосуде

PV(смеси) = n(веществ)RT - уравнение Менделеева-Клапейрона

Следовательно:

n(веществ) = PV(смеси)/RT

T = t + 273 К = 65°С + 273 К = 338 К

n(веществ) = (89730 Па × 0,01 м³)/(8,314 Дж/(моль×К) × 338 К) = (89730 Н/м² × 0,01 м³)/(2810,132 Дж/моль) = (897,3 Н×м)/(2810,132 Дж/моль) = (897,3 Дж)/(2810,132 Дж/моль) ≈ 0,319 моль ≈ 0,32 моль - смеси NH₃ с изб. O₂

ответ: n(веществ) = 0,32 моль

Решено от:

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

по реакции цинка один моль, и соли тоже один моль(коэф. перед этими в-вами в реакции)

но по условию цинка 10 моль, значит х- количество молей соли

составляем пропорцию:

10/1=х/1, отсюда х=10 моль

m(соли)=n*m(соли)=10*(91+35,5*3)=1620 г

na2sio3 + h2so4 = h2sio3 + na2so4

m(na2sio3) = m(p-pa na2sio3)*w(na2sio3) = 760*0,57 = 433,2 г

n(na2sio3) = m(na2sio3)/m(na2sio3) = 433,2/122 = 3,55 моль

по уравнению n(h2sio3) = n(na2sio3) = 3,55 моль

m(h2sio3) = n(h2sio3)*m(h2sio3) = 3,55*78 = 276,9 г. округленно 277 г.