Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. напишите уравнения реакции этих веществ с hcl и определите эквиваленты и молярные
массы их эквивалентов.

а)

ca(hco3)2+2hcl(изб)= cacl2+2co2+2h2o

эквивалент 1/2 ca(hco3)2

fэкв=1/2

mэкв=fm=1/2 х 162=162/2=81г/моль

б)

al(oh)cl2+hcl =alcl3+h2o

эквивалент 1 al(oh)cl2

fэкв=1

mэкв=1х 117=117 г/моль 

а) ca(hco3)2 + 2hcl(изб.) -> cacl2 + 2co2(газ) + 2h2o

  эквивалент у нас 1/2 ca(hco3)2

  fэкв.(фактор эквивалентности) = 1/2

  mэкв. = fэкв. * m = 1/2 * 162 г/моль = 81 г/моль 

б) al(oh)cl2 + hcl(изб.) -> alcl3 + h2o

    эквивалент = 1 al(oh)cl2

    fэкв. = 1

    mэкв. = fэкв * m = 1 *   115г/моль = 115 г/моль

  как-то так) 

m(p-paagno3) = m(p-pa)*p = 300*1 = 300г

m(agno3) = m(p-paagno3)*w(agno3) = 300*0,03 = 9 г

n(agno3) = m(agno3)/m(agno3) = 9/170 = 0,05 моль.

с(p-pa agno3) = 0,05(моль)/0,3(л) = 0,17 моль/л

молярность раствора фосфорной кислоты в три раза меньше его нормальности. с(p-pa h3po4) = 0,1 моль/л.

n(h3po4) = c(p-pah3po4)*v(p-pah3po4) = 0,1*0,2 = 0,02 моль.

после сливания растворов концентрации ионов серебра и фосфат-ионов составят:

[ag+] = n(agno3)/v(p-pa) = 0,05/(0,2 + 0,3) = 0,05/0,5 = 0,1 моль/л

[po4(3-)] = n(h3po4)/v(p-pa) = 0,02/0,5 = 0,04 моль/л

произведение концентраций ионов серебра и фосфат-ионов = [ag+]^3 * [po4(3-)] = 0,1^3 *0,04 = 0,001*0,04 = 0,00004 = 4*10^(-5)

4*10^(-5) > 1,46*10^(-21) значит осадок выпадет.

m(mg) = n(mg) x m(mg) = 0,25 моль  x 24 г/моль  = 6г