УМОЛЯЮ
Вычислите массовую долю азотной кислоты при её взаимодействии 350 г её раствора с медью 9 л(н. у) оксида азота

28.92%

Объяснение:

8HNO3 + 3Cu = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

n(HNO3)=n(NO)*4

n(NO)=9/22.4

n(HNO3)=(9/22.4)*4

m(HNO3)=(9/22.4)*4*63=101,25 грамма

W(HNO3)=101.25/350=0,2892 - 28.92%

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 5,4/27= 0,2 моль.

по уравнению видно, что кислоты на реакцию идет в три раза больше чем алюминия: n((hcl) = 3*n(al) = 0,2*3 = 0,6 моль.

m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 0,6*36,5 = 21,9 г.

m(p-pahcl) = m(hcl)/w(hcl) = 21,9/0,1 = 219 г.

nicl2 + 2koh = ni(oh)2 + 2kcl

n(nicl2) = v(p-panicl2)/c(p-panicl2) = 0,003/0,5 = 0,006 моль

по уравнению n(koh) = 2*n(nicl2) = 2*0,006 = 0,012 моль

m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,012*56 = 0,672 г

m(p-pakoh) = m(koh)/w(koh) = 0,672/0,1 = 6,72 г

v(p-pakoh) = m(p-pakoh)/p = 6,72/1,09 = 6,17 мл.