Сколько грамм сульфат аммония получили при реакции 89,6 л аммиака и 400 г 80% раствора серной кислоты

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

n(nh3) = 89.6л/22,4л/моль = 4 моль

n(h2so4) = 400*0.8/98 = 3.265 моль

n(h2so4)> n(nh3)  ⇒ рассчет по h2so4

n((nh4)2so4) = n(h2so4) = 3.265 моль

m((nh4)2so4) = 3.2653 моль * 132 = 299 г

ответ - 299 г

n(nh3) = v(nh3)/vm  (vm - молярный объем равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(nh3) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 1,5*17 = 25,5 г.

см. решение в прикрепленном файле