Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением металлического натрия массой 4,60 г в растворе naoh массой 200г и массовой долей растворенного вещества 5,82%

M=200*0.0582=11.64г naoh 4.6         m 2na+2h2o=2naoh+h2 2**40       2 4.6/46=m/80 m=8 г еще образовалось naoh всего m(naoh)=11.64+8=19.64 г весь раствор m=200+4.6-0.2=204.4 г m(h2)=4.6*2: 2*23=0.2 г w=19.64/204.4*100%=9.6% 2 способ  по молям! 2na+2h2o=2naoh+h2 2 моль n(na)=4.6: 23=0.2 моль=n(naoh) m(naoh)=0.2*40=8 г всего m(naoh)=11.64+8=19.64 г весь раствор m=200+4.6-0.2=204.4 г m(h2)=4.6*2: 2*23=0.2 г w=19.64/204.4*100%=9.6%

количество вещества равно масса деленная на молярную массу. поэтомучтобы найти массу количество вещества умножаю на молярную массу

m=vm=0.25моль*0,024кг/моль=0.006кг=6г

w(kno3) = 100% - 20% = 80%

m(kno3) = w(kno3)*w = 80*0,8 = 64 г

 

w(k в нитрате) = m(k)/m(kno3) = 39/263 = 0,15

 

w(k в смеси солей) = m(k)/m(смеси солей)

m(k) = m(kno3)*w(k в нитрате) = 64*0,15 = 9,6 г

w(k в смеси солей) = 9,6/80 = 0,12.