В735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. расчитать массу образовавшейся соли.

масса серной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147геё количество: 0,147/98 = 0,0015 мольколичество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 мольизбыток серной кислоты, считаем по аммиаку

h2so4+nh3=nh4hso4

по реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 мольеё масса: m(nh4hso4) = 0,00134*(14+5+32+64) = 0,1541 г

n(hbr) = v(hbr)/vm  (vm  - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(hbr) = 1/22,4 = 0,045 моль.

m(hbr) = n(hbr)*m(hbr)  = 0,045*81 = 3,6 г.

d(по возд) = m(hbr)/m(возд) = 81/29 = 2,8.

медный купорос представляет собой пентагидрат сульфата меди cuso4*5h2o.

найдем массовую долю сульфата меди в купоросе.

w(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4*5h2o) = 160/250 = 0,64

m(cuso4*5h2o) = m(cuso4) + 5*m(h2o) = 160+5*18 = 250.

m(cuso4) = m(cuso4*5h2o)*w(cuso4) = 500*0,64 = 320 г.

из 500 г медного купороса можно получить 320 г сульфата меди.