В735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. расчитать массу образовавшейся соли.

масса серной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147геё количество: 0,147/98 = 0,0015 мольколичество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 мольизбыток серной кислоты, считаем по аммиаку

h2so4+nh3=nh4hso4

по реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 мольеё масса: m(nh4hso4) = 0,00134*(14+5+32+64) = 0,1541 г

со2 - кислотный оксид

hclo4 - кислота

znco3 - средняя соль

bao - основной оксид

mg(oh)2 -  основание

fe(oh)3 - основание

hno3 - кислота

ca3po4 - средняя соль

р2о5 - кислотный оксид

сасl2 -  средняя соль

бромид калия является типичной ионной солью. при растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, т.к. соль образованна сильным основанием  и сильной кислотой .