Найдите массу хлорида натрия, образующегося при взаимодействии 67,2 л хлора с избытком натрия.

175,5 г

Объяснение:

Реакция взаимодействия хлора с избытком натрия:

2Na + Cl₂ = NaCl

Количество вещества хлора:

n(Cl₂) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

Отсюда, согласно коэффициентам, n(NaCl) = n(Cl₂) = 3 моль

m(NaCl) = 3 моль * 58,5 г/моль = 175,5 г

ba + 2h₂o = ba(oh)₂ + h₂

m(ba)= 137 г/моль

2,74 г                                   x

ba     +       2h₂o = ba(oh)₂ + h₂

137 г/моль                           22,4  · 2

x = 2,74·22,4·2/137 =0,896л

ответ: v(h₂) = 0,896л

так как эквивалент данного металла (3-валентного):

мэ = м/3,   получим:

м = 3мэ = 52 г - молярная масса металла 

тогда молярная масса оксида:

м =2* 52 + м(о3) = 104 + 48 = 152 г/моль. это оксид хрома.

ответ: 152 г/моль (cr2o3).