3. при взаимодействии магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4 г, массовая доля выхода продукта реакции составила 92 процента. определите. какая масса магния была взята для реакции.

2mg + o2 = 2mgo

молярна маса магнію - 24

молярна маса кисню - 16

олекулярна маса оксиду магнію 24+16=40

якщо вихід продукту реакції 92% то складемо пропорцію:

18,4 - 92%

х - 100%

х=20

знайдімо кількість оксиду магнію : 20: 40=0,5моль

згідно рівня кількість магнію рівна кількості оксиду 

знайдімо масу магнію 0,5моль*24=12

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2

по уравнению реакции, на 2 моль оксида цинка образуется 2 моль оксида серы (4). тогда при н.у. на 5 моль оксида цинка получится 5 моль оксида серы, т.е., с учетом молярного объема газа при н.у., 22,4л/моль* 5моль = 112,0л

с2н6 + 2br2 = c2h4br2 + 2hbr

                    xг                  80г

                    320г            188г

mbr2 = 80 x 320\188 = 136,2г

mр-ра = 136,2\0,03 = 4539г