В химической реакции взаимодействия сероводорода с оксидом серы (IV) концентрация газообразного сероводорода изменилась с 0,96 моль/л до 0, 36 моль/л за 3 минуты. • Запишите уравнение химической реакции;
• расставьте коэффициенты методом электронного баланса;
• определите восстановитель и окислитель.
• Рассчитайте скорость химической реакции за указанный
промежуток времени

по закону эквивалентов:

m(кислоты)/m(основания) = мэ(кислоты)/мэ(основания).

отсюда мэ(кислоты) = [m(кислоты)/m(основания)]*мэ(основания)

молекулярная масса эквивалента мэ(naoh) = 40 г/моль.

мэ(кислоты) = (2,45/2)*40 = 49 г/моль.

na2so4+ba(oh)2=baso4(осадок)+2naoh

so4(2-) + ba(2+) = baso4

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o

ba(2+) + 2no3(2-) =  ba(no3)2

ba(oh)2+co2=baco3(осадок)+h2o

n(naoh)=40|40=1 моль

h2so4 + 2naoh - na2so4 +2h2o

n(h2so4)=0/5млоь

m(h2so4)=0.5моль * 98=49 грамм

ответ: 49грамм.

правельный ответ в данном вопросе (в)