Раствор нитрата меди (II) массой 2кг 730г с массовой долей нитрата меди (II) 18.8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра разлит на 2 колбы в соответствии 1:2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволку. После завершения реакции проволку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составляла 20%(возможной реакции меди с нитратом меди пренебречь). В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. Желательно с уравнениями реакций и укажите единицы измерений искомых физ велечин

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

нет ошибки в условии 12 г

100*12/8=150 %

общая формула углеводородов ряда ацетилена сnh2n-2

молекулярная масса этого углеводорода в общем виде: 12n + 2n -2 = 14n-2

14n - 2 = 68

14n = 66

n = 5

значит углеводород с5н8.

в процессе фотосинтеза происходит реакция:

6со2 + 6н20 = с6н1206 + 602

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 880*10^6/44 = 20*10^6 моль

по уравнению n(c6h12o6) = n(co2)/6 = 20*10^6/6 = 3,33*10^6 моль

m(c6h12o6) = n(c6h12o6)*m(c6h12o6) = 3,33*10^6*180 = 599,4*10^6 г или округленно 600 тонн.

по уравнению n(o2) = n(co2) = 20*10^6 моль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*20*10^6 = 448*10^6 л  или 448000 м3.

оксиды (k2o,  na2o,  so3) в ионных уравнениях не расписываются