1)в пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. что вы наблюдаете? напишите уравнения реакций и напишите окислительно-восстановительные процессы. 2) налейте в две
пробирки раствор сульфида натрия. прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую- бромную воду. что вы наблюдаете ? напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 3) вам выданы три пробирки с раствором
определите в каком из них находится соляная кислота и гидроксид натрияя. напишите уравнения реакций. 4)определите содержит ли поваренная соль примесь сульфаттов. напишите уравнения реакций. 5) с характерных
реакций установите является выданная вам соль сульфатом иодидом или хлоридом .напишите уравнения реакций 6)исходя из оксида медиiii получите раствор сульфата меди ii и выделите из него кристаллический медный
купорос. напишите уравнения реакций 7) выданы три пробирки с растворами сульфата сульфиты и сульфада натрия определите с только одного реактива в какой пробирке находится каждое из веществ. напишите уравнения
реакций.

1) h2so4(разб.) + zn = znso4 + h2↑

восстановление: 2h(+) + 2e− = h2окисление: zn − 2e− = zn(2+)2h(+) + zn = h2 + zn(2+)

2)na2s + 2hcl(разб.) = 2nacl + h2s(воняет)

na2s + 2 hbr = 2 nabr + h2s (вероятно также, но с меньшей интенсивностью)

3)hcl + agno3 = agcl↓(бел) + hno3

2naoh(изб.) + zn(oh)2 = na2[zn(oh)4]

4)в раствор все, и прилить ba(no3)2

ba(no3)2+so4(2+)=baso4↓

5)хлорид  agno3 белый осадок

  сульфат  ba(no3)2 белый осадок( с остальными не дает осадка)

  йодид это с солями свинца, pbi2- ярко желтый

либо нужно добавить лакмуссульфат-красныйхлорид-синийиодид-фиолетовый

6)хз что такое  оксид медиiii

7)na2s + 3h2so4(конц.) = 2nahso4 + so2↑ + s↓ + 2h2o

    na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2↑ + h2o

na2so4- ничего

c6h12o6 = 2c2h5oh + 2co2

количество глюкозы 1000г/180 г/моль=5,555 моль

кол-во спирта 5,5555*2=11,1111 моль

масса спирта 11,1111 моль*46 г/моль=511,11 г

ответ: 511,11 г

      8,1 г                                       х г

        162 г/моль                             74 г/моль  

найдем сначала массу гидрокарбоната:   162*0,05 = 8,1 г.

теперь из пропорции найдем искомое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.