Определить объем водорода, образовавшегося при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты. масса раствора 50 г, массовая доля соляной кислоты 10%. заранее : )

1) уравнение реакции: zn+2hcl=zncl2+h22) молекулярная масса hcl - 36,5 г/мольh2 = 22,4 л3) находим массу hcl в растворе: 50 г*10%/100%= 5г4) составляем пропорцию: 2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода5) находим х.  х=5*22,4/(2*36,5)=1,5 лответ: 1,5 л

берем 100г углеводорода. тогда в нем будет 92,31 г углерода и 7,69 г водорода. в моль это составит: n(c) = 92,31/12 = 7,69 моль, n(h) = 7,69/1 = 7,69 моль. n(c): n(н) = 7,69: 7,69 = 1: 1. соотношение элементов 1к1, значит простейшая формула будет сн.

молекулярная масса углеводорода м(ув)=d*м(н2) = 39*2 = 78.

молекулярная масса сн = 13. выясняем сколько раз молекулярная масса сн "умещается" в молекулярную массу углеводорода: 78/13 = 6.

значит истинная формула углеводорода с6н6.