1,Какому иону соответствует формула: 1S22S22P6 ?
а ) S0 б ) Fe2+ в ) Р г ) AI3+
2. Для какого элемента справедливо уравнение реакции: Э2О7 + Н2О = 2НЭО4
а ) Р ; б ) N; в ) CI ; г ) S
3. В каких из указанных реакций можно получить свободный бром?
а) KBr + CI2 → б) KBr + H2SO3 → в) KBr + KBrO3+ H2O →
4. Какие вещества нужно добавить к раствору AI2(SO4)3 , чтобы
сместить равновесие реакции гидролиза вправо?
a) Na2SO4 , б) NaCI; в) HNO3 ; г ) Н2О
5. Атом, какого элемента имеет наибольший радиус?
а) С ; б) В; в) О; г) F
6. Какому иону соответствует формула: 1S22S22P63S23P63d104S2
a) Zn2+ б) Са2+ в) As3+ г) Se
7. Как меняется электроотрицательность в ряду: F, CI, Br, I?
а) возрастает, б) убывает в) периодически меняется г) остается постоянной.
8. У какого из перечисленных элементов наибольшее сродство к электрону?
а) О б) S в) Se г) Те
9. В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?
а) LiF б) LiCI в) LiBr г) LiI
10. рН раствора = 5. Чему равна [ОН-] ?
а) 10-6 б) 10-9 в) 10 -4 г) 10-14
11. Чему равна Кр реакции: Ат + В г ↔ Сг + Д т
а ) [С]/[В] б ) [В] / [С] в ) [С]•[Д] / А]•[В] г ) [А]•[ В] / [С]•[Д]
12. Электроотрицательность атомов в группе растет
а) слева-направо б ) снизу вверх
в) от бора а астату г) справа – налево.
13.Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 300С, скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
а) 8 б )2 в) 3 г) 4
14. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в NH4CI.
a) +1, 4 б) -3, 1 в) -3, 4 г) +1, 1
15. Чему равен заряд комплексного иона [Fe(NO)6]CI3
a) 3+ б) 1+ в) 4+ г) 2+
16. Сколько воды надо добавить к 200 мл 0,1 молярного раствора хлорида натрия, чтобы получить 0,01 молярный раствор?
а) 1000 мл б) 1800 мл в) 2000 мл г) 1500 мл.
17. Чему равна масса NaOH объёмом 0,5 л и молярной концентрации 0,6 моль/л раствора?
а ) 12 г б) 2,4 в) 40 г г) 1,2 г
18. Как изменится скорость получения аммиака при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
а) увеличится в 3 раза б) увеличится в 9 раз
в) уменьшится в 3 раза г) увеличится в 27 раз
19. Куда сместится равновесие: Ст+ О2(г)↔СО2(г) при увеличении давления?
а) влево б) вправо в) не сместится г) в сторону угла
20. рН =12. Чему равна концентрация ионов водорода?
а) 10-2 моль/л б) 10-12 моль/л в) 10-6 моль/л г) 10-8моль/л

al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nano3

m(al(no3)3) = m(p-paal(no3)3)*w(al(no3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г

n(al(no3)3) = m(al(no3)3)/m(al(no3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль

m(p-panaoh) = po*v(p-panaoh) = 1,22*25 = 30,5 г

m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 30,5*0,2 = 6,1 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 6,1/40 = 0,1525 моль

по уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1: 3, на деле имеем 0,1: 0,1525 = 1: 1,5

гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.

нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(al(no3)3) = n(naoh)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль

m(al(no3)3) = n(al(no3)3)*m(al(no3)3) = 0,5*213 = 10,65 г  - столько прореагирует.

останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.

скорее всего углеводород ненасыщенный, так как насыщенные углеводороды в реакции присоединения не вступают ( им присоединять некуда).

n(cl2) = v(cl2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

соотношение углеводорода к хлору 0,5: 0,5 = 1: 1, значит углеводород имеет только одну ненасыщенную связь - это алкен.

mr(cnh2n) = mr(h2)*d = 2*14 = 28 (г/моль)

12n + 2n = 28

14n = 28

n = 28/14

n = 2

искомый углеводород с2н4 - этен или этилен.

самые большие металлические свойства у франция fr, саые неметаллические - у фтора f

во-первых:

температура и время прокаливание обусловлены составом и количеством осадка.

во вторых:

на нагялдном примере,расскажу: допустим, получена путём осаждения некоторая соль. но нам требуются кристаллы определённой формы и размера. сначала проводим сушку осадка. если температура будет низкой, процесс сушки может затянуться на сутки. если температура будет излишне высокой, то параллельно с сушкой начнётся прокалка – то есть термическое разложение осадка. кристаллы, полученные при этом, будут неоднородными и неправильной формы. при этом возможно протекание и других процессов (например, окисления), которые к разрушению материала.

это ,языком)

а вот это,то что вам будет ясно)ну, вот еще один пример: требуются к ужину жареные макароны с луком. 1. сварить макароны в горячей воде, добавив одну чайную ложку поваренной соли на литр воды. процесс ведётся в течение 10 минут (±5 минут в зависимости от сорта). 2. макароны окинуть на дуршлаг и отделить воду. (ну, условно приравняем к сушке). 3. нагреть сковороду на медленном огне. налить масло. если на сковородке будет вода – будет брызгать! неприятно, и одежду испортит, и обжечься можно. добавить мелко порезанный лук-репку. 4. высыпать макароны на сковородку. опять же, - горячее масло не терпит воду. но если пересушить макароны на дуршлаге – они буду жёсткими и невкусными. 5. жарить на медленном огне около десяти минут. если еще уменьшить газ – народ помрёт с голода, пока они будут готовы. если прибавить огня – можно получить на ужин угольки.