3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
следующие превращения:
​

Ch2 - ch2 + h2o = ho - ch2 - ch2 - oh \ / o нам известны исходные данные для обоих веществ. значит, будем вычислять, какое находится в избытке и «отбросим» его, а пользоваться массой того, что в недостатке. для этого составим пропорцию: пусть х г – масса окиси этилена. тогда: на х г окиси приходится 90 г воды, на 44 г окиси - 18 г воды. х = 44 *90/18 = 220 г. значит, в избытке окись этилена, и считать будем по воде. масса 1 моля этандиола равна 62 г. составим пропорцию: на 90 г воды приходится у г этандиола на 18 г воды приходится 62 г этандиола. у = 90*62/18 = 310 г. ответ: 310 г. если формула окиси этилена размоется, то его структурная формула в виде треугольника с двумя сн2 в двух углах и о – в третьем углу. отметь лучшим решением, .

ответ 1

4nh3+3o2=2n2+6h2o

c2h5oh--> c2h4

n(c2h5oh0=m/m=23/46=0,5 моль

n(c2h4)=0,5 моль

v=n*vm=0,5*22,4=11,2 л.

11,2л--100%

х--60%

х=(11,2*60)/100= 6,72 л

реакция в общем виде:

аа + бб = сс + дд

(прописные буквы - это коэффициенты уравнения)

известно количество вещества a.

по уравнению реакции n(c) = (n(a)/a)*c моль

масса вещества с: m(c) = n(c)*m(c)

если известна масса вещества а, то сначала находим его количество: n(a) = m(a)/m(a). далее производим те же действия, что уже описаны выше.