Нужно.. к 300 мл 18 %-ного раствора na2co3 ( = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-ного раствора h2so4 ( = 1,04 г/мл). сколько миллилитров 2,5 н hcl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?

  дано:

  v(раствора na2co3) = 300мл

  w(na2co3) = 18%

  p = 1.19 г/ мл

  v(р-ра h2so4) = 500 мл

  w(h2so4) = 6%

  p = 1.04 г/мл

найти:  

  v(hcl) - ?

    решение:

      0.6 моль    0.32 моль

      na2co3   +   h2so4   =   na2so4   +   co2 + h2o

      1 моль       1 моль 

1) m(na2co3) = 300 мл * 0.18 * 1.19 г/мл =   64.26 г

    m(h2so4) =   1,04 г/мл   *  500 мл   * 0.06 = 31.2 г     v(na2co3) =64.26г /  106 г/моль   = 0.6 моль     v(h2so4) =   31.2 г / 98 г/моль =   0.32 моль       0.6/1   > 0.32 . na2co3 - избыток.        v(na2co3) - v(h2so4) = 0.28 моль - останется у нас соды.        y моль 0.28 моль         2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o        2 моль 1 моль    y/2 = 0.28/1   y = 0.56 моль   m(hcl) = 36.5 г/моль * 0.56 моль =   20.44 г      как я понимаю,   2,5 н hc  означает, что сколько милилитров  раствора     нужно добавить. значит, дальше действуем так:   w(hcl) = m(hcl)/( m(hcl) + m(h2o) ) = 20.44 / (20.44 + m(h2o) ) = 0.025   20.44 =   0.025 * (m(hcl) + m(h2o) )    20.44 =   0.511 + 0.025*m(h2o)   m(h2o) =   797.16 г   m(р-ра hcl) = (797.16 + 20.44) г =   817.6 г   по справочнику плотность 2% раствора hcl = 1.0081 г/мл     поэтому считаем так:     v(р-ра hcl) = 817.6 г / 1.0081 г/мл =   811.03 мл, ну можно округлить - 811 мл   =).      

с + о2 = со2

n(c) = m(c)/m(c) = 4/12 = 0,33 моль

n(o2) = v(o2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению углерод с кислородом реагируют один к одному, значит кислород в избытке. углерод прореагирует полностью, по нему и считаем.

(co2) = n(c) = 0,33 моль

v(co2) = vm*n(co2) = 22,4*0,33 = 7,39 л

на реакцию кислорода пойдет столько же моль, сколько и углерода, т.е. 0,33 моль, значит останется 0,5 - 0,33  = 0,17 моль или 3,81 л.

m(k2so4)=0.15*80=12г

wраствора= 12/(80+20)=0,12 или 12%