Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержающего 10% примесей, с избыткомсоляной кислоты

дано:                                                                 решение:

m(caco3)=1кг                                  1000г-100%

w=10%                                                              900г-90%

                                                                                caco3+2hcl -> cacl2 + h2o+co2

                                                                                n 1моль                    1моль              

                                                                                m 100г/моль      111г/моль

найти                                                              m 100г                          111г

m(                                                        900г                                хг

                                                                                х=(900г*111г)/100г=999г

ответ. m(cacl2)=999г

cu + hg(no₃)₂ = cu(no₃)₂ + hg

ртуть оседает на медной пластине

кол. вещества этанола=276/46=6 моль теоретически можно было получить=6/0,8=7,5 моль c6h12o6-> 2c2h5oh+2co2 глюкозы в два раза меньше=7,5/2=3,75 моль масса глюкозы=3,75*180=675 г.