При сжигании этана образовалось 40 л углекислого газа. чему равен объем прореагировавшего кислорода (в литрах)? объем газов измерены при одинаковых условиях

уравнение р-ии:   2 с2н6+ 7о2=4со2+6h2o

найдем кол-во в-ва углекисл газа. n(co2)=v/vm=40/22.4=1.786 моль

кол-во в-ва со2 относится к кол-ву в-ва о2 как 4/7 => 1.786*7/4=3.125 моль

v(o2)=n* vm= 3.125*22.4=70 л

  ответ. v(o2)=70л

= 

1) реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот:

zno+h2so4=znso4+h2o

2)также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства:

zno+2naoh=na2zno2+h2o

m(первого газа) = 41,888 г/моль

м(второго газа) = 56 г/моль

что бы процентное соотношение вещ-ва х надо 

значит 

м(с)= (41,888 *  85,7)/100 36

м(н) = ( 41.888 * 14,3)/100  6

36/12 : 6 = 3 : 6

с3h6 - первый газ

м(с)= (56 *  85,7)/100 48

м(н) = ( 56 * 14,3)/100  8

48/12 : 8 = 4: 8

с4h8 - второй газ