Будь-ласка. дуже потрі! знайдіть масу солі та об"єм газу, що утворився під час взаємодії 13,8 г. натрію та 200 г. розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою розчиненою речовини 10%

значит, не сложная, вот решение тебе, думаю поймёшь!

дано:

m(na) = 13,8г.

mр-ра = 200г.

w = 10%

найти:

m - ?

v - ?

решение:

поскольку, кислота 10%, значит она разбавленная, поэтому реакция будет протекать так:

на избыток и недостаток.

1)   рассчитаем, какое кол-во 1 моля в-ва натрия у нас имеется:  

по уравнению реакции: 1моль натрия равен: n(na) = m(na) / m(na) / 6= 13,8г. / 23 г/моль /6 = 0,1 моль;

2) рассчитаем, какое количество 1 моля в-ва ортофосфорный кислоты в растворе:

n = mчист.в-ва / m / 2 = (200г. * 10 / 100%) / 98 г/моль / 2 = 0,102 моль;

3) ладно, наука - она точная, поэтому рассуждаем так: n(na) - недостаток, а n - избыток. значит, 0,1 моль натрия прореагирует с 0,1 моль ортофосфорной кислоты => n = 0,1 моль;  

4) поскольку кол-во в-ва 1 моля, по уравнению реакции, равна 0,1 моль=> по уравнению реакции: n = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль; n = 0,1 моль * 3 = 0,3 моль;

5) m = n * m = 0,2 моль *   164 г/моль = 32,8 г.;

6) v = n * vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

ответ: m = 32,8 г.; v = 6,72 л. всё!

есть вопросы? задавай! ? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

n(сн2(он)-сн2(он)) = m(сн2(он)-сн2(он))/m(сн2(он)-сн2(он)) = 8,7/62 = 0,14 моль.

n(na) = m(na)/m(na) = 3,22/23 = 0,14моль.

вещества прореагировали в соотношении 1: 1, значит получается:

2сн2(он)-сн2(он) + 2na = 2сн2(он)-сн2(оna) +h2

этиленгликолят натрия

2h2o2=2h2o+o2

10.2г               m

68г                   32г

m(o2)=4.8г

2kmno4=k2mno4+mno2+o2

m                                   4.8г

316г                               32г

m(kmno4)=47.4г

ответ: m(kmno4)=47.4г