Контрольная работа No 3 по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии» Вариант-4
Часть А
1. Формулы только оснований приведены в ряду
КОН, КСІ, НАРО,
3) SO, Ba(NO3)h, CuCl2
2) Ca(OH), Cs(OH),, КОН 4) Fe2(SO4)3, HCI, AgNO3
2.Бескислородной кислотой не является:
1)HBr 2) H, S 3)H, SO4 4)НСІ
3. Формула карбоната калия
1 КСО, 2) КРО 3)K. CO3 4) КРО.
4. В предложенном перечне формул веществ:
Cu(OH), H, SO4, K, SO, Ba(NO3), CuSO4, Na3PO4, KOH, H. PO, число оснований
равно:
1)1
2) 4 3)3 4) 2
5. Индексы хиув формуле Са(PO4), равны соответственно:
1) 2 и 1; 2)1 и 2; 3)3 и 2; 4)2 и 3
6. Индикатор фенолфталеин в кислой среде становится
1) синим 2) малиновым 3) бесцветным 4) фиолетовым
7.Число частиц в 5 моль составляет:
1)6,02 - 1023
2) 3,01 : 1024
3) 31. 1023
4) 3,01 - 1023
Часть Б
Задание 1. Распределите вещества по классам, назовите их:
N2O, NaOH, H, CO3, Al2(SO4)3, P,05, Fe(OH)3,H2SiO3, Fe(NO3)3, H, S,
Задание 2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме,
укажите тип реакции
Cu - CuO = Cu(NO3), Cu(OH),
1. Cu + ... CuO
2. CuO +... - Cu(NO3)+
3. Cu(NO3)2 + ... HCu(OH)2 + ..
Задание 3. Решите задачу
К 250 г 10% раствора соли добавили 25 г вещества. Определите массовую долю
соли в полученном растворе
Задание 4. Решите задачу
Определите объем при н. у. 10 г оксида углерода (IV)
Задание 5. Решите задачу
Рассчитайте объем кислорода, полученного при разложении 72 г воды
2H,0 - 2H, + O,​

  1)cu +2h2so4=cuso4+so2+h2o      "2)cuo+h2so4=cuso4+h2

масса р-ра уменьшилась на: (500+22.4)-516=6.4гр.-это сернистый газ,который ушел из сферы реакци;

кол-во в-ва сернистого газа=6.4: 64=0.1моль; след.кол-во в-ва сульфта меди в реакции1)=0.1моль; масса сульфата меди=0.1х160=16гр;

масса меди в р-ции2)=0.1х64=6.4гр.

масса оксида меди=22.4-6.4=16г; кол-во в-ва оксида меди=16: 80=0.2моль; кол-во в-ва сульфата меди в р-ии2)=0.2моль;

                                                                                                  масса сульфата меди2)=0.2х160=32гр

общая масса сульфата меди=16+32=48гр.

массовая доля соли равна 48: 516=0.093(9,3%)

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

c3h8   + 5o2 = 3co2 + 4h2o

количество пропана v=v/vm=100/22,4=4,4643 моль

количество воздуха по уравнению реакции v=5*4,463=22,315 моль

объем кислорода v=22,315*22,4≈500 моль,

содержание кислорода в воздухе 21%,

тогда объем воздуха v=500/0,21= 2381 л

n(h3po4)=4,9г/(98г/моль)=0,05 моль;

n(koh)=2,8г/(56г/моль)=0,05 моль;

так как  n(h3po4)= n(koh), то протекает реакция:

  h3po4 + koh=  kh2po4;

ответ: в результате реакции образуется дигидрофосфат калия.