Дано и решение На 12,8 г меди подействовали 300 г 88,2 %-ного раствора серной кислоты. Определите объем газа (н. у.) выделившегося в результате реакции.​

а) na2so4 + 2agno3 = ag2so4 + 2nano3

2na+ + so4(2-) + 2ag+ + 2no3- = ag2so4 + 2na+ + 2no3-

so4(2-) + 2ag+ = ag2so4

б)cr2o3 + 2naoh = 2nacro2 + h2o

cr2o3 + 2na+ + 2oh- = 2na+ + cro2- + h2o

cr2o3 + 2oh- = cro2- + h2o

в)сa(hco3)2 + 2hbr = cabr2 + 2h2o + 2co2

ca(2+) + 2hco3- +2h+ +2br- = ca(2+) + 2br- + 2h2o + 2co2

2hco3- +2h+  =  2h2o + 2co2

сao + co2 = caco3 - реакция соединения.

3н2 + n2 = 2nh3 - окислительно-восстановительная.

водород - восстановитель, он отдает электрон. азот окислитель - он принимает три электрона.

2so2 + o2 = 2so3 - окислительно-восстановительная реакция.

кислород - окислитель, принимает два электрона.

сера -восстановитель, теряет два электрона.

mg+2hcl= mgcl2+ h2

n(mg)=11/24=0,5моль

n(h)=10/22.4=0,44моль - п.выход

n(mg)=n(h)=0.5моль т.выход

w(h)=10/0.5*22.4 * 100%= 89.2% 

конечно же деактивировать нужно щелочью!