Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17,5%- ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20% -ной соляной кислоты?

agno₃      +        hcl    =    hno₃    +   agcl(осадок)

n=1моль              n=1моль                                n=1моль

м=170г/моль  м=36,5г/моль            м=143,5г/моль

m=170г                      m=36,5г                            m=143,5г

mr(agno₃)=108+14+16*3=170

найдем читсую массу нитрата серебра

m(agno3)=(340г*17,5%)/100%=59,5г

найдем массу чистой соляной кислоты

m(hcl)=(109,5г*20%)/100%=21,9г

найдем избыток и недостаток

59,5г/170г=0,35г

21,9г/36,5г=0,6г

нитрат серебра-вне достатке,соляная кислота-в избытке

расчет ведем по недостатку(т.е. по нитрату серебра)

сост.пропорцию

59,

,5г

х=(143,5г*59,5г)/170г=50,225г

или вместо пропрции можно решить так:

n(agno3)=59,5г/170(г/моль)=0,35моль

n(agcl)=n(agno3)=0,35моль

m(agcl)=0,35моль*143,5(г/моль)=50,225г

ответ: 50,225г хлорида серебра

agno3 + hcl = agcl (выпадает в осадок) + hno3дано: m р-ра agno3 = 340 г (ω agno3 = 17,5 %)m р-ра hcl = 109,5 г (ω hcl = 20 %).найти: m agcl. на избыток/недостаток, т.е. одно вещество находится в избытке, а другое в недостатке. очевидно, что прореагирует полностью то, которое находится в недостатке.1) m agno3 = m р-ра *  ω = 340 * 0,175 = 59,5 г.2) n agno3 = m : m = 59,5 : (108+14+16*3) = 59,5 : 170 = 0,35 моль3) m hcl =  m р-ра * ω = 109,5 * 0,2 = 21,9 г4) n hcl = m : m = 21,9 : (1+35,5) = 0,6 моль.0,35 моль < 0,6 моль => agno3 в недостатке => считаем по agno3.5) n agno3 : n agcl = 1: 1 => n agcl = 0,35 моль6) m agcl = n * m = 0,35 * (108+35,5) = 0,35 * 143.5 = 50,225 гответ: 50,225 г.

3mno2 + 4al = 3mn + 2al2o3

(ню) al = 0.4 моль

m(al) = 0.4 * 27 = 10.8 г