Составьте электронные уравнения. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое –
восстанавливается h2so3 + нсlo3 → h2so4 + hc1

3h2so3+hclo3=3h2so4+hcls(+4)-2e=s(+6) |3cl(+5)+6e=|1сернистая кислота оксислилась до серной, а хлорноватая восстановилась до соляной. следовательно сернистая восстановила хлорноватую, а хлорноватая окислила тем самым сернистую

hno3 + koh = kno3 + h2o

масса кислоты 200*0,0315=6,3 г

количество кислоты v=m/m=6.3/63=0.1 моль

масса щелочи 400*0,021=8,4 г

количество щелочи v=m/m=8.4/56=0.15 моль - в избытке

расчет ведем по количеству кислоты

количество соли по уравнению реакции 0,1 моль

масса m=v*m=0.1*101=10.1 г

1решение в 10 кг содержится m=w*m1/100=30%*10000 г/100=3000 г=3 кг кон

2   na 1s²2s²2p⁶3s¹

ион натрия не имеет электрона на наружном энергетическом уровне

na⁺   1s²2s²2p⁶3s⁰