Образовавшийся при полном сгорании `10,2` г угля углекислый газ был пропущен через `0,9` л `10%`-го раствора гидроксида калия (плотность `1,09` г/мл). Определите, какая соль образовалась в результате данного взаимодействия. Рассчитайте массовую долю полученной соли в растворе

ω=mвещ/mраств

0,5=mвещ/3000

mвещ=1500 г фосфорной кислоты участвует в реакции

mводы=3000-1500=1500 г воды

х г -80% раствор

у г -20% раствор

m₈₀=0.8x фосфорной кислоты в растворе 80%

m₂₀=0.2y фосфорной кислоты в растворе 20%

mводы₈₀=х-0,8х=0,2х растворе 80%

mводы₂₀=у-0,2у=0,8у растворе 20%

m₈₀+m₂₀=1500

mводы₈₀+mводы₂₀=1500

0,8х+0,2у=1500

0,2х+0,8у=1500, решаем

у=1500

х=1500

zn + 2hcl = zncl2 + h2

 

zncl2 + 2naoh = zn(oh)2 + 2nacl

zn2+ + 2cl- + 2na+ + 2oh- = zn(oh)2 + 2na+ + 2cl-

 

zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + h2o

5 моль     90 гр

со2,         н2о

                18 гр/моль

ню(н2о) = 90/18 = 5 моль

5 моль со2 и 5 моль н2о 

количество молекул в 1моль любого вещества всегда одинаково.

H₂ + s = h₂s 3h₂ + n₂ = 2nh₃ 2h₂ + o₂ = 2h₂o 2na + h₂ = 2nah водород может быть окислителем и восстановителем. пример:   0       0         +1-1 2na + h₂ = 2nah2| na⁰ -1 e =   na⁺¹| восстановитель, окисление 1|h₂⁰ +2e   = 2h⁻¹   | окислитель, восстановление   0       0         +1-2 2h₂ + o₂ = 2h₂o 2|н₂⁰ -2e = 2н⁺¹| восстановитель, окисление 1|о₂⁰ +4e   = 2о⁻² | окислитель, восстановление реакции замещения с участием водорода: mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ cuo + h₂ = cu + h₂o