1)рассчитать массу карбида алюминия, полученную при взаимодействии 3,6 грамм углерода с избытком алюминия 2)рассчитать массу известняка(массовая доля карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров
углекислого газа 3)при взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм, выделится газ объемом 5,6 литров. рассчитать массовую долю ca2co3 в смеси

n(c)===0.3 моль

из уравнения реакции следует, что n(c)=3n() =0.1 моль

m() =m()*n()=144г/моль*0.1 моль=14.4 г

1. образуются оксид бария bao и углекислый газ co2

2. caco3=ca+co2

n=m/m     n=10 г/100 г=0,1 моль(caco3)

n(co2)=0,1моль

v(co2)=n*vm=0,1 моль*22,4 г/моль=2,24 г

3. cuo+2hcl=cucl2+h2o

n=m/m     n=8 г/ 80 г=0,1 моль

n(cucl2)=0,1 моль

m=n*m=0,1 моль* 135 г/моль=13,5 г

2,5: 100*80=2 тонны меди

2,5: 100*20=0,5 тонны олова