цинк сплавили с серой, весь сплав растворили в 150г HCl, при этом массовая доля HCl понизилась до 4%. Выделившийся газ объёмом 5.6 л (н. у) пропустили через избыток р-ра ацетата свинца и получили 47.8 г осадка. Вычислите массовую долю HCl в первоначальном растворе. ​

1) это дихромат калия или хромпик калиевый.

массовые доли:

w(cr2) = 104/254 * 100% = 40,94%

w(cr2o7) = 216/254 *100% = 85,03%

2) если это вещество содержит такие массовые доли, то они соотносятся как:

40,21/26,8/32,99 = 1/1,5/1,2 = 19/78/19 = 1/4/1 = k4cro4

найдем количество азота(n2) n=m\m

m=14грамм

m=28г\моль

n(n2)=0.5 моль  

найдем объем азота v=vm * n

vm=22,4( это постоянное значение)

n(n2)=0.5 моль

v=11.2 дециметров кубических 

4al + 3o2= 2al2o3

n(al)=10/27=0.37моль

n(al203)=n1/2(al)=0.18моль

m(al2o3)=0.18моль*102г/моль=18,36г 

к сульфату меди необходимо прилить раствор хлорида бария (baсl2) выпадет белый осадок сульфата бария (baso4)

все соли натрия окрашивают пламя спиртовки в желтый цвет