Определите массу образовавшейся соли, если в реакцию вступают 200 г 30%-ного раствора уксусной кислоты и карбонат натрия, а выход соли составляет 90% от теоретически возможного.

2сн3соон + na2co3 = h2o + co2 + 2ch3coonam(сн3соон) = 200 * 0,3 = 60 г.ν(сн3соон) = 60/60 = 1 моль.ν(сн3соон) = ν(сн3сооna)mт.(сн3сооna) = 1 * 82 = 82 г.mпр.(сн3сооna) = 82 * 0,9 = 73,8 г.

2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

количество перманганата v=m/m=237/158=1,5 моль

количество кислорода по уравнению v=1.5/2=0.75 моль

объем кислорода 0,75*22,4=16,8 л

т.к mg(магний) дан не в избытке, то ведем расчет по нему. видем, что по уравнению реакции mg   и   водорода равное количество - 1. тогда   и количество водорода равно количеству магния( как выше было сказано это 1,5 моль). объём водорода найдем по формуле: v=vm*n, v=22,4л/моль*1.5моль=33,6л. это ответ (3)