1. 29, 12 л аммиака (н. у.) пропустили через 160,17 мл раствора 30%-ной азотной кислоты (p = 1,18 г/мл). определите массу образовавшейся соли.
ответ: m(NH₄NO₃) = 72 г

2. Сколько граммов воды образуется при сжигании смеси, содержащей 56 л водорода (н. у.) и 56 г кислорода?
ответ: m (H₂O) = 45 г

1)NH3 + HNO3 = NH4NO3

n(NH3) = 29,12/22,4 = 1,3 моль

n(HNO3) = 160,17*1,18*0,3/63 = 0,9 моль

HNO3в недостатке.

n(NH4NO3) = n(HNO3) = 0,9моль

m(NH4NO3) = 0,9*80 = 72г

ответ: 72 г NH4NO3

2)56 л водорода /22,4= 2,5 моля, ( Закон Авогадро) , 56г кислорода/32 = 1,75 моля, в реакцию может вступить 2,5/2 = 1,25 моля, 20 граммов, т. е. получится 1,25 моль воды - 18*1,25 = 22,5г.

сн3соон + сн3он = сн3соосн3 + н2о

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) =60/60 = 1 моль

по уравнению n(сн3соосн3) = n(сн3соон) = 1 моль

m(сн3соосн3) = n(сн3соосн3)*m(сн3соосн3) = 1*74 = 74 г.

vm = v/n

v = vm*n

v(cl2) = 22,4(л/моль)*4(моль) = 89,6 л

n(cl2) = n(cl2)*na  (n - число молекул, n - количество моль, na - число авогадро равное 6,02*10^23)

n(cl2) = 4*6,02*10^23 = 24,08*10^23 = 2,4*10^24. (запись 10^23 значает: десять в степени 23, * - знак умножения.)