1. Можно ли представить себе автомобиль, работающий на металлическом сплаве или на гидриде металла? Подобные проекты высокоэффективного и, главное, экологически чистого «водородного» автомобиля уже разработаны. Гидрид кальция разлагается водой с выделением водорода согласно термохимическому уравнению реакции:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 + 226,8 кДж.
Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодействии с водой 21 г гидрида кальция.
2. Одна из самых простых химических грелок содержит оксид кальция CaO (негашеную известь), который взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция Ca(OH)2 . Температура грелки в результате протекающей в ней реакции может достигать 70-80 градусов цельсия.
Составьте термохимическое уравнение реакции, если при взаимодействии с водой 2 моль оксида кальция выделяется 130 кДж теплоты.
3. В нашей стране, богатой таким ресурсом, как природный газ, довольно сильно распространено использование бытовых приборов, работающих на «голубом топливе». Оно применяется как для обогрева, так и для приготовления пищи. Природный газ примерно на 97% состоит из метана CH4. Тепловой эффект реакции горения метана составляет 890 кДж.
Определите количество теплоты, выделившееся при полном сгорании 0,2 моль метана с образованием углекислого газа и водяного пара (H2O).

1.sn--> sncl(> sn(oh)2--> sn(no3)2

1)sn+2cl=sncl2

2)2sncl2=2sn(oh)2+2cl2

3)sn(oh)2+2no2=sn(no3)2

2.2k+s--> k2s+4co

k2so4+4c--> k2s+4co

k2so4+4h2--> k2s+4h2o

3.cabr2+na2so4=2nabr+caso4

4.

a)fecl2--> fe(oh)2--> feso4--> fe--> fecl2

1)fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

2)fe(oh)2+h2so4=feso4+2h2o

3)feso4+mg=fe+mgso4

4)fe+2hcl=fecl2+h2

б)p--> p4o10--> h3po4--> na3po4--> ca3(po4)2

1)4p+5o2=p4o10

2)p4o10+6h2o=4h3po4

3)h3po4+3naoh=na3po4+3h2o

4)2na3po4+3ca(no3)2=ca3(po4)2+6nano3

белки, или протеины, — сложные высокомолекулярные органические соединения (сложные полипептиды), построенные из остатков аминокислот, соединенных между собой амидными связями. в состав одного и того же белка входят различные аминокислоты. при полном гидролизе белок превращается в смесь аминокислот.

молекулярная масса белков весьма велика: так, молекулярная масса альбумина сыворотки крови человека 61 500, у-глобулина сыворотки крови 153 000, гемоцианина улитки б 600 000.

большинство белков в твердом состоянии сохраняет природную, форму (шерсть, шелк) или существует в виде порошка. только некоторые белки удается выделить в кристаллическом состоянии.

многие белки растворимы в воде, в разбавленных растворах солей, в кислотах. почти все белки растворяются в щелочах, и все они нерастворимы в органических растворителях. растворы белков имеют коллоидный характер и могут быть очищены диализом. из растворов белки легко органическими водорастворимыми растворителями (спиртом, ацетоном), растворами солей, особенно солей тяжелых металлов, кислотами и т. д. осаждением растворами солей различной концентрации белки могут быть очищены и разделены. при осаждении некоторые белки меняют конформацию цепей и переходят в нерастворимое состояние. этот процесс называется денатурацией. денатурация многих белков может быть вызвана и нагреванием.

различия в кислотно-основных свойствах белков позволяют их разделять методом электрофореза.

все белки оптически деятельны. большинство из них обладает левым вращением

nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3

nh4+ + h2o = nh4oh + h+  (сокращенное ионное уравнение)

ch3cook + h2o = ch3cooh + koh

ch3coo- + h2o = ch3cooh + oh-  (сокращенное ионное уравнение)

это ведь жлементарные вещи , чай , кофе , рассол (для закаток) и т.д.