Вычислите массу гидроксида меди (2),которая может вступить в реакцию со 126 г. азотной кислоты.

  x г             126 г

cu(oh)2   + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o 

1 моль       2 моль

98 г/моль   63 г/моль

98 г           126 г

x=98*126/126=98  

решение в прикрепленном файле

      у             х                                 х+0,98

2agno3   +   ni   =   ni(no3)2   +   2ag

  340             59                                 216

216х = 59х + 57,8

157х = 57,8

х = 0,37

х+0,98 = 1,35 г. - выделилось серебра.

у = 0,37*340/59 = 2,13 г.   -прореагировало нитрата серебра.

ответ: 1,35 г ag;   2,13 г   agno3