Решить : 4,8 г магния обработали избытком соляной кислоты. какое количество вещества (моль) водорода выделится при этом?

составим уравнение реакции:

mg+2hcl=mgcl2+h2

найдем количество вещества магния, вступившего в реакцию, для этого массу магния разделим на его молярную массу - 24 г/моль:

4,8г/24г/моль=0,2 моль.

по уравнению реакции количество вещества водорода равно количеству вещества магния (так как коэффициенты перед ними равны), значит водорода выделится 0,2 моль.

ответ: водорода выделится 0,2 моль.

cu2o (i)

cuo ( ii )

feo ( ii)

fe2o3 ( iii) 

mn2o3 (iii)

mn2o7 (vii)

тут, наверное, объем каждого газа нужен.

х - объем со2, тогда 3,36 - х - объем со.

n(co2) = v(co2)/vm = x/22,4 моль

m(co2) = m(co2)*n(co2) = 44* x/22,4 г

n(co) = (3,36-x)/22,4 моль

m(co) = 28*(3,36-x)/22,4

m(co)+m(co2) = 5

44* x/22,4 + 28*(3,36-x)/22,4 = 5

44x + 28*(3,36-x) = 5*22,4

44x + 94,08 - 28x = 112

16x = 17,92

x = 1,12 (л)

v(co2) = 1,12 л

v(co) = 3,36 - 1,12 = 2,24 л