Решить : 4,8 г магния обработали избытком соляной кислоты. какое количество вещества (моль) водорода выделится при этом?

составим уравнение реакции:

mg+2hcl=mgcl2+h2

найдем количество вещества магния, вступившего в реакцию, для этого массу магния разделим на его молярную массу - 24 г/моль:

4,8г/24г/моль=0,2 моль.

по уравнению реакции количество вещества водорода равно количеству вещества магния (так как коэффициенты перед ними равны), значит водорода выделится 0,2 моль.

ответ: водорода выделится 0,2 моль.

общая формула углеводородов ряда ацетилена сnh2n-2

молекулярная масса этого углеводорода в общем виде: 12n + 2n -2 = 14n-2

14n - 2 = 68

14n = 66

n = 5

значит углеводород с5н8.

м(h2so4) = 98 г/моль. это означает, что 1 моль серной кислоты весит 98 г. в одном моле содержится 6,02*10^23 молекул.

m(молекулы h2so4) = 98/6,02*10^23 = 16,3*10^(-23) г = 1,6* 10^(-25) кг.