По термохимическому уравнению

2Сu + 02 = 2СuО + 310 к Дж

вычислите количество теплоты, выделившейся в результате окисления порции меди массой 16 г. 2) По термохимическому уравнению

С + О2 = С02 + 412 кДж

вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 82,4 кДж.

Объяснение:

   16 г                                  Х кДж

  2Cu   +  O2  =  2CuO +310 кДж

n=2 моль

М= 64 г/моль

m= 128 г

16 г Cu   -  Х кДж

128 г Cu  -  310 кДж

Q = 16 * 310 / 128 = 38,75 кДж

Х г                        82,4 кДж

C + O2 = CO2 + 412 кДж

n=1 моль

М=12 г/моль

m=12 г

Х г С  -  82,4 кДж

12 г С  -  412 кДж

m(C) = 12 * 82,4 / 412 =2,4 г

2so2+o2 =катализатор и t=   2so3;

so3+h2o = h2so4 ;

h2so4+ zn = znso4 + h2

м(сnh2n+2) = d*m(h2) = 29*2 = 58 г/моль

м(сnh2n+2) = 12n + 2n + 2 = 14n +2

14n + 2 = 58

14n = 56

n = 56/14

n = 4

формула: с4н10.

бутан - сн3-сн2-сн2-сн3

2-метилпропан

сн3-сн-сн3

|