При сжигании предельной, одноосновной карбоновый кислоты массой 6 г образовалось 4,48л (н. у) CO2. Определите формулу ктслоты

Масса чистого сасо3: 20 г *(100-10)%/100% = 18 г. молекулярная масса сасо3 = 100 г/моль количество вещества сасо3: 18 г/100 г/моль = 0,18 моль уравнение реакции разложения: сасо3 = сао + со2 составляем пропорцию: 100 г сасо3 при разложении выделяет 22,4 л со2 18 г сасо3 при разложении выделяет х л со2 находим х: х=18 г *22,4 л/100 г=4,032 л. ответ: объем газа, выделившегося при разложении - 4,032 л; масса чистого сасо3 в известняке - 18 г количество сасо3 0,18 моль.

Исходное уравнение: ? hgs+? hno3+? hci→? нgci2+? s+? no+? h2o : s(2-) -2e=> s(0) (сера из минус два, минус два электрона переходит в серу ноль) n(5+) +3e=> n(2+) (азот из плюс пять, плюс три электрона переходит в азот плюс два) по : сера - восстановитель, азот - окислитель уравнение с учетом (уравненное): 3hgs+2hno3+6hci→3нgci2+3s+2no+4h2o