4,6 грамма металла со степенью окисления +1 вытесняют 0,2 г. водорода. Какова его относительная атомная масса и молярный эквивалент ​

2)m=36г

m(h2o )=1*2+16=18 г/моль

na=6.02*1023

n-? молекул

m/m=n/na

n=(m*na)/m

n=(36*6.02*1023)/18 молекул

n=216.72*1023/18=12.04*1023 молекул

ответ: 12,04*1023молекул

1)al2(so4)3+ 6naoh= 2al(oh)3+ 3na2so4

2al + 3so4+ 6na +6oh= 2al(oh)3 + 6na +3so4

2al + 6oh= 2al(oh)3

2) 2koh+ cuso4= cu(oh)2 +k2so4

2k+ 2oh + cu+ so4= cu(oh)2 +2k+ so4

cu+ 2oh= cu(oh)2

3) cuo+ h2so4= cuso4 +h2o

cu +o + 2h+ so4= cuso4 +2h+ o

cu +so4=cuso4

к амфотерным относится оксид галия под номером 2

ну примерная реакция : 4fes2+ 11o2= 8so2+2 fe2o3, если в условиях не требуется, то и не надо просто важно понимать что моль пирита в два раза меньше чем so2, моль so2= 25,6/64=0,4, значит fes2 0,2 моль, m(fes2)=120г/моль * 0,2 моль=24г, значит примесей 8 г, массовая доля=8/32=25%