В400г 25% раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. рассчитайте массу образовавшиеся соли.

1) запишем уравнение реакции: 2koh + co2 = k2co3 + h2o считаем количества вещества cо2: n(co2) = v/vm = 45/22.4 = 2 моль считаем массу вещества koh: m(koh) = mр-ра*w = 400*0,25 = 100 г ищем количество вещества koh: n(koh) = m/m = 100/56 = 1.79 моль n(co2) > n(koh) => koh в недостатке, считаем по недостатку. по уравнению реакции: n(k2co3) = n(koh)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль ищем массу соли - карбоната калия: m(k2co3) = n*m = 0.895*138 = 123.51 г

, що в

а-припинить

г-зупинить

б-майже завжди припинить

 

w = 150*0,15=22,5 г

w= m-это формула из которой

w-вещества

m -раствор

мы вещества множим на раствор и получаем масу соли.

а маса соли изходя из формулы равняется 22.5 г