вычислите массу фосфора, которую можно получить при взаимодействии 31 г фосфата кальция с избытком угля и песка. ответ укажите в граммах и округлите до десятых .

Дано:

m(Ca₃(PO₄)₂) = 31 гр

----------------------------------

Найти:

m(P) - ?

1) Запишем уравнение реакции при этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу фосфора:

31 гр                                                  x - гр

Ca₃(PO₄)₂ + 5С + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑

1 моль                                               2 моля

310 гр/моль                                    62 гр/моль

2) Находим молекулярные массу у фосфата кальция и у фосфора:

M(Ca₃(PO₄)₂) = 40×3+(31+16×4)×2 = 120+(31+64)×2 = 120+95×2 = 120+190 = 310 гр/моль

M(P) = 2×Ar(P) = 2×31 = 62 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу фосфоры:

x = 31 гр × 62 гр/моль / 310 гр/моль = 0,1 моль × 62 гр/моль = 6,2 гр ⇒ m(P) = 6,2 гр

ответ: m(P) = 6,2 гр

2agno3=o2+2no2+2ag

6,7л                 хл

с3н₈       +       7о₂ ⇒ 4н₂о + 3со₂

22,4 л/моль   7·22,4 

х=6,7·7·22,4 / 22,4 = 46,9л

ответ: 46,9л