1. Классификация носителей заряда в полупроводниках: подвижные – неподвижные, положительные – отрицательные, основные – неосновные – собственные. Обозначение концентрации каждого вида носителей. 2. Объяснить существование свободного положительного заряда в полупроводниках и раскрыть механизм его передвижения на плоскостной модели кристаллической решетки. 3. Объяснить преобладание дырочной проводимости в примесных полупроводниках p‑типа с применением плоскостной модели кристаллической решетки и энергетической диаграммы полупроводника. Обозначения концентраций: примесей, основных и неосновных носителей, собственных носителей. Соотношения этих концентраций. 4. Анализ равновесного состояния p‑n‑перехода: распределение равновесных концентраций носителей заряда в структуре перехода, потенциальная диаграмма, потенциальный барьер, ширина обеднённой зоны, сравнительная электропроводность области объёмного заряда и нейтральных областей.

1) fe+2hcl=fecl2+h2

2)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

n(h2)=4,48л/22,4л/моль=0,2 моль

n(hcl)=0,4 моль

m(hcl)=0,4 моль*36,5 г/моль=14,6 г

n(fe2o3)=0,07 моль

m(fe2o3)=0,07 моль*160г/моль=11,2 г

w(fe2o3)=(11,2г/28,2г)*100%=39.7%

1.

12,8 г                                                                                                        х л

cu    +    4hno3(конц)  =    cu(no3)2    +    2no2    +    2h2o

64 г/моль                                                                                        44,8 л

х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л

ответ: 8,96 л.

2.

32,4 г                                                                                                            х л

  ag          +      2hno3(разб)    =        agno3      +    no2   +    h2o

108                                                                                                                        22,4 л

х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л.

ответ: 6,72 л.

3.

непонятно, какая размерность дана в условии  литры или

предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. это значит, что в  1000 г воды растворили 2 моля = 34 г nh3.

масса всего раствора: 1034 г.

массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28%

ответ: 3,28 %.

1) mg + 2hcl = mgcl2 + h2 стрелка   вверх

кислоты взаимодествуют с металлами,которые находятся в ряду активности металлов левее водорода,с образованием соли и выделением водорода

2) 2hcl + mgo = mgcl2 + h2o

кислоты взаимодействую с основными с образованием соли и воды

3)2mg + o2 = 2mgo

многие активные металлы горят в атмосфере кислорода с образованием соответствующих оксидов

4) mgo + h2 = mg + h2o

водород,как одно из активных веществ,может восстанавливать металлы из их оксидов

5) 2h2 + o2 = 2h2o

водород интенсивно реагирует с кислородом,а в соотношении 2: 1 даже со взрывом

фтор как элемент, – широко распространенный в природе не металл, который занимает 16 место среди элементов входящих в состав земной коры.