2c17h35cooh+ca(oh)2=(c17h35cooh)2ca +2h2o определить массу осадка получаемого в рез. взаимодействия 50 г. стеариновой к-ты c17h35cooh с гидроксидом кальция.

m(c17h35cooh) = 50 г

2с17h35cooh + ca(oh)2 = (c17h35coo)2ca + 2h2o

n(c17h35cooh) = m/m = 50/284 = 0,18 моль

n((c17h35coo)2ca) = 2n(c17h35cooh) = 0,36 моль

m((c17h35coo)2ca)= n*m = 0,36*606 = 218,2 г

ответ: 218 г

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

m(h2so4)=20*0,0499=0.998 г 

n(h2so4)=0.998/(34+64)=0.01моль

n(naoh)=0.02моль

m(naoh)=0.02*40=0.8г

овр - окислительно  восстановительные реакции

нужно сделать электронный по данному уравнению и узнать кто из них окислитель, а кто восстановитель, а также процессы их действия