ХИМИЯ 9-10 класс ТЕМА: "ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ" 4 ВАРИАНТ ЗАДАНИЕ СЛЕВА - написать гидролиз в молекулярной ионно-молекулярной форме, указать реакцию среды для растворов солей. ЗАДАНИЕ СПРАВА - составить молекулярное уравнение для реакции, которое выражается ионно-молекулярным уравнением.

Pb(NO₃)₂→Pb²⁺+NO₃⁻ - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону

Pb(NO₃)₂+HOH⇄(PbOH)NO₃+HNO₃

Pb²⁺+HOH⇄PbOH⁻+H⁺, среда кислая

BaCl₂→Ba²⁺+2Cl⁻ - соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается

BaCl₂+HOH≠, среда нейтральная

Sr(NO₂)₂→Sr²⁺+2NO₂⁻ - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону

Sr(NO₂)₂+HOH⇄HNO₂+Sr(OH)₂

NO₂²⁻+HOH⇄HNO₂+OH⁻, среда щелочная

(NH₄)₂S→2NH₄⁺+S²⁻ - соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз по катиону и аниону

(NH₄)₂S+HOH⇄NH₄HS+NH₄OH

S²⁻+HOH⇄HS⁻+OH⁻

NH₄⁺+HOH⇄NH₄OH+H⁺, среда близка к нейтральной

Na₂SiO₃+HOH⇄NaHSiO₃+NaOH

Объяснение:

оксиды (k2o,  na2o,  so3) в ионных уравнениях не расписываются

2na+o2=na2o2.

na2o2+ 2na=2na2o.

2na+2h2o=2naoh+h2.

h2so4+2naoh=na2so4+2h2o. 

nacl+agno3=nano3+agcl или 8na + 10hno3(конц) = 8 nano3 + n2o + 5 h2o.