В 420 г воды растворили 85 г К2SO4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора, если его плотность равна 1,1 г/мл.

Объяснение:

В 420 г воды растворили 85 г К2SO4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора, если его плотность равна 1,1 г/мл.

Рассчитаем  массу  раствора  420 г +  85  =  505 г.  Вычислим  массовую долю  сульфата  калия  в  растворе.

ω(К2SO4) = 85 г : 505 г = 0,1683  или  16,83 %  

Молярная  масса   К2SO4 = 174 г/моль.

Вычислим   молярную  концентрацию  раствора:

           10× ω% ×ρ        10 ×  16,83 × 1,1

  См = ------------------ =  -------------------- = 1,064  моль/л  

             М                        174

Для  нахождения  титра  вещества   используем  формулу

            См× М           1,064 × 174

   Т = ------------------ =  ---------------- = 0,1851  г/мл  

            1000                1000

ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5=h2o

v(c2h5oh)=\frac{m}{m}

m(c3h5oh)=12\cdot2+5+16+1=46

v(c2h5oh)=\frac{1.2}{46}=0.02 г/моль

м(ch3cooh)=12+3+12+16+16+1=60

v(ch3cooh)=\frac{1.8}{60}=0.03  г/моль

на 1 моль - 1 моль

на 0.02 моль - х моль

х=\frac{0.02\cdot1}{1}=0.02

m(ch3cooc2h5)=v\cdotm=0.02\cdot88=1.76

(mgoh)+, (al(oh)2)+, (cuoh)+, (fe(oh))2+