решить задачу для нейтрализации 10мл раствора гидроксида бария израсходовано 7мл 0.1н азотной кислоты. Определите молярную концентрацию гидроксида бария​

Объяснение:

для нейтрализации 10мл раствора гидроксида бария израсходовано 7мл 0.1 н азотной кислоты. Определите молярную концентрацию гидроксида бария​

 Объемы  растворов, взаимодействующих  между  собой  до конца  обратно пропорциональны  нормальностям  этих  растворов:

      V p-pa  Ba(OH)2     N p-pa HNO3            10,0 мл       0,1 н

 ----------------------------- = ----------------         или  ----------- = -----------  отсюда

     V p-pa  HNO3          N p-pa  Ba(OH)2        7,0 мл          х

            0,1  × 7

      х = --------------- =  0,07 н

               10

   Это  нормальная  концентрация  гидроксида  бария.  Но так как  гидроксид  бария  двухосновное  основание, то  молярная  концентрация  будет  численно  в 2 раза    или  0,035 м

Например,  имеется  раствор гидроксида  бария  с  титром  0,00171 г/мл.   Вычислить  молярную  и  нормальную  концентрацию  этого  раствора.

                 Т× 1000           0,00171×1000

    Сн =  -------------------- = --------------------= 0,02 н  

                 Мэкв                   85,67

            Т× 1000                0,00171×1000

    См =  -------------------- = --------------------= 0,01 м  

                 М                         171.35

с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о

n(c2h4) = m(c2h4)/m(c2h4) = 8,4/28 = 0,3 моль

по реакции видно, что углекислого газа получается в два раза больше, чем прореагировало этилена: n(co2) = 2*n(c2h4) = 2*0,3 = 0,6 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 0,6*22,4 = 13,44 л  - это теоретическое количество.

с учетом выхода получаем v(co2) = 13,44*0,85 =  11,424 л.

caxmnyoz

x: y: z =  24,7/40 :   37,8/56 :   40.5/16

              0.6175 :   0.675   :   2.53125 | : 0,675 (или * 1.58)

                    1           1             4

camno4 перманганат кальция