К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?

Объяснение:

К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?

Запишем  уравнение  реакции

                0,045 моль  0,045 моль

     BaBr2  + K2SO4  =  BaSO4↓ +  2KBr

m(p-pa K2SO4) = 180 г.  Масса  осадка BaSO4  равна  10,54 г

Молярная  масса BaSO4  =  233,4 г/моль.  Вычислим  количество  вещества   сульфата  бария   n(BaSO4) = 10,54 г : 233 = 0,045 моль

Молярная  масса  сульфата  калия  174 г/моль.

Тогда  масса  сульфата  калия  в растворе  174 г/моль × 0,045 моль =

7,83 г

Теперь,  зная  массу  раствора  (по условию  задачи)  и массу  растворенного  вещества  найдем  массовую  долю  сульфата калия в исходном  растворе: ω (K2SO4)  =  7,83 г  :  180 г =0,0435  или 4,35%

s + o2 = so2

по уравнению видно, что серы на реакцию идет столько же, сколько и кислорода n(o2) = n(s) = 2 моль.

v(o2) = vm*n(o2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 22,4*2 = 44,8 л.

v(возд) = v(o2)/фи (фи - объемная доля)

v(возд) = 44,8/0,21 = 213,3 л.

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

n(al2(so4)3) = m(al2(so4)2/m(al2(so4)3) = 68,4/342 = 0,2 моль.

по уравнению (h2so4) = 3*n(al2(so4)3) = 3*0,2 = 0,6 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,6*98 = 58,8 г.

по уравнению n(al(oh)3) = 2*n(al2(so4)3) = 2*0,2 = 0,4 моль

m(al(oh)3) = n(al(oh)3)*m(al(oh)3) = 0,4*78 = 31,2 г.