Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 68 г воды растворили 12 г соли.

m (р-ра)=68+12=80 г

w(соли)=12*100/80=15 %

m =68+12=80 г

w=12*100/80=15 %

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 13,2/44 = 0,3моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 7,2/18 = 0,4моль.

n(ув) = v(ув)/vm      (vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(ув) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.

при сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в со2, а все атомы водорода - в н2о. значит: n(c) = 0,3 моль, n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,4=0,8моль.

таким образом из 0,1 моль углеводорода (ув) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. мольное соотношение углерода к водороду n(c): n(h) = 0,3: 0,8 = 3: 8. с3н8 - пропан.

проверяем: м(с3н8) = 44 г/моль

m(ув) = d*2  ( d - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).

m(ув) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана. решена верно.

а) 4li+o2=2lio

li2o+h2o=2lioh

б)2ca+o2=2cao

cao+h2o=ca(oh)2

в)n2+o2=2no

2no+o2=2no2

4no2+2h2o+o2=4hno3

г)s+o2=so2

2so2+o2=2so3

so3+h2o=h2so4

д)4p +3o2 = 2p2o3

p2o3+o3 + o2 = p2o5

p2o5+3h2o=2h3po4

2)  a) 4li + o2 = 2li 2oб) 4al + 3o2 = 2al 2o3 в) 2fe + 3cl2 = 2fecl3; г) 4 fe + 6h2o + 3o2 = 4fe(oh)3