Вычеслить массу оксида который образуется при действии раствора agno3 на 120г 10,3% раствора nabr

  дано:

  m(раствора nabr) = 120г

  w(nabr) = 10,3 %

  найти:

    m( agbr) - ?

  решение:

                0,12 моль       x моль

    agno3   +  nabr     =   agbr(осадок) + nano3

                  1 моль           1 моль

1) m(nabr) = 0,103 * 120 г =   12,36 г

    v(nabr) = 12,36 г /   103 г/моль = 0,12 моль

2) 0,12 моль / 1 моль = x моль / 1 моль

    x = 0,12 моль

      m(agbr) = 0,12 моль * 188 г / моль =   22,56 г

    и ещё: нужно вычислить не массу оксида, а массу осадка, так как в данном уравнении получаться оксид ну уж никак не может. : ) 

agno3+nabr=nano3+agbr(осадок) это называется осадок, а не

m(nabr)=120*10.3%= 12.36 г

n(nabr)=m/m=12.36/103 =0.12 моль

n(nabr)=n(agbr)=0.12 моль

m(agbr)=n*m=0.12* 188=22.56 г

na2co3+h2so4 = na2so4 + h2o + co2

hg+fecl2= не идет, т.к. в ряду напряжений металлов железо левее ртути,

2na+2h2o= 2naoh+h2

начинаем решение с уравнения реакции

bacl2+h2so4=baso4(выпадает в осадок)+2нcl

w= m в-ва/mр-ра  из этой формулы находим массу вещества m в-ва= w* m р-ра

m в-ва (н2so4 )= 120*0.16=19.2   над серной ислотой в уравнеии реакции пишем 19,2,поскольку в уравнение записываюся только массы веществ, а у нас по условию масса раствора,  а снизу 98- молекулярную массу над baso4 ставим х, а снизу 233-молекулярная масса, находим х=19,2*233/98= 46,65 г