9 класс. Химия. Через 100 г 5,6% - ного раствора гидроксида калия пропустили избыток оксида углерода (IV). Определите массу образовавшейся соли в растворе (запишите ответ с точностью до целого).

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

m(KOH) = 100 x 0,056 = 5,6 г

n(KOH) = 5,6/56 = 0,1 моль - в недостатке

n(CO2) = 22,4/22/4 = 1 моль - в избытке

n(K2CO3) = 0,05 моль

m(K2CO3) = 0,05 x (39 x 2 + 14 +48) = 7 г

m (раствора) = 100 + 1 х (12 + 32) = 100 + 44 = 144 г

ω(K2CO3) = 7/144 x 100% = 4,8%

ответ: массовая доля образовавшейся соли в растворе (карбоната калия) равна 4,8%.

Объяснение:

c2h5oh + ch3cooh = ch3cooc2h5 + h2o

количество этанола v=m/m=50/46=1.09 моль

количество уксусной кислоты v=60/48=1.25 моль

этанол в избытке, расчет ведем по кислоте

количество эфира по уравнению реакции с учетом выхода 1,25 моль*0,95=1,1875 моль

масса эфира m=v*m=1,1875*76=90,25 г