Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (ii)?

уравнение реакции: 2hgo ==> 2hg + o2  n (ртути) = 43,4/(200,6 + 16) = 0,2 моль  m (ртути) = 0,2*200,6 = 40,12 г

2hgo=2hg+o2

m(hgo)=43.4г

m(hgo)= 201+16=217г/моль

n(hgo)=m/m=43.4/214=0.2 моль

по уравнению хим. реакции

n(hgo)/n(hg)=2/2

n(hg)=n(hgo)=0.2моль

m(hg)=nm=0,2х201=40,2 г 

4p+5o2=2p2o5,        mr(p2o5)=2*31+5*16=142,m(p2o5)=142г/моль.                                          по уравнению количество вещества фосфора_4моля,а оксида фосфора_2моля(это коэффиценты).из 4моля фосфора образуется 2моля оксида фосфора,а из двух_xмоль p2o5.                                        x=2*2/4=1моль(p2o5).                    находим массу p2o5:                               m=m*n,  m=142*1=142г(p2o5).ответ: 142г p2o5.

2,4 -диетилгептан (20 символов)