Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (ii)?

уравнение реакции: 2hgo ==> 2hg + o2  n (ртути) = 43,4/(200,6 + 16) = 0,2 моль  m (ртути) = 0,2*200,6 = 40,12 г

2hgo=2hg+o2

m(hgo)=43.4г

m(hgo)= 201+16=217г/моль

n(hgo)=m/m=43.4/214=0.2 моль

по уравнению хим. реакции

n(hgo)/n(hg)=2/2

n(hg)=n(hgo)=0.2моль

m(hg)=nm=0,2х201=40,2 г 

n(koh) = m(p-pakoh)*w(koh) = 112*0,1 = 11,2г.

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 11,2/56 = 0,2 моль.

n(hooc-cooh) = m(hooc-cooh)/m(hooc-cooh) = 18/90 = 0,2моль.

щелочь и килота прореагировали в мольном соотношении 0,2: 0,2 или 1: 1

значит реакция была следующая: koh + hooc-cooh = hooc-cook + h2o

получена кислая соль - гидрооксалат калия, khc2o4.

n(hooc-cook) = n(koh) = 0,2 моль

m(hooc-cook) = n(hooc-cook)*m(hooc-cook) = 0,2*128 = 25,6г.